quartz-research-note/content/酢酸亜鉛.md

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加熱で酸化亜鉛が作れる

  • 亜鉛を塩酸(ハイターとか)で溶かして塩化亜鉛(水溶性)
    • Zn+2HCl → ZnCl2+H2
  • 炭酸水素ナトリウム(重曹)と合わせて炭酸亜鉛を作る(不溶性)
    • ZnCl2+2NaHCO3 → 2NaCl + ZnCO3 + CO2 + H2O
    • 塩酸の残りはH2になって出ていく
  • フィルターして炭酸亜鉛を取り出し、純水で洗い、乾かす
    • 理想的には塩化ナトリウム溶液が残るはず
  • 酢酸溶液(酢でもいい)に溶かす
    • 日向で放置したら残った酢酸溶液は蒸発していく
    • あんまり強く加熱すると先にZnOが生成されてしまう

亜鉛65.38g/mol 10%希塩酸2.87mol/L 炭酸ナトリウム106g/mol 炭酸水素ナトリウム 84.007 g/mol 氷酢酸 60.052 g/mol

亜鉛2gとすると 2/65.38 = 0.0305903946mol 塩酸の量は 2x2.87 x(2/65.38) = 0.175588865 L 176ml 重量比で1.18g/ml

ちょっと多すぎるな 0.5gとすると 51.92g

炭酸水素ナトリウムの量 84.007(g/mol) x 0.5/65.38 (mol) = 0.64245182g 思ったより少ないな いやなんか全然少ないぞ 逆か

2* 84.007(g/mol) / 0.5/65.38 (mol) = 0.64245182g

60.052 x 0.5 / 65.38

ざっくり0.5gか

水蒸気雰囲気中での酢酸亜鉛の熱分解による酸化亜鉛の低温合成

乾燥ガス雰囲気下における酢酸亜鉛無水和物の熱プロセスは, 180℃付 近からの昇華で開始し, 熱分解は250℃での融解と同時に開始する。SCTG条件下では, 試料の融解は観測されず, 180℃付近での昇華反応のみで完結する。 高濃度の水蒸気雰囲気下での熱プロセスは, 乾燥ガス雰囲気中での反応とは大きく異なり, 250℃以下で結晶性ZnOを容易に生成させることができる。ZnOの生成は, 水蒸気濃度の増加に伴って促進され低温域にシフトする。

酸化亜鉛薄膜の製造方法

Zinc acetate can be prepared by adding zinc metal or zinc oxide to acetic acid.

2 CH3COOH + Zn → Zn(CH3COO)2 + H2

2 CH3COOH + ZnO → Zn(CH3COO)2 + H2O

Vinegar can also be used as cheap source acetic acid. After all the zinc has dissolved, the solution is concentrated and cooled to crystallize solid zinc acetate dihydrate. If vinegar was used, organic residue from the vinegar will be trapped in the zinc acetate crystals. To remove the impurities, crush the resulting crystals and wash them thoroughly with an organic solvent. Multiple recrystallizations might be required to remove all the impurities.

If anhydrous zinc acetate is desired, you can dry the zinc acetate dihydrate by refluxing it with toluene, and using a Dean-Stark apparatus to separate the water.

究極的にはZnをお酢に突っ込んで放置すれば良いのか

http://www.sciencemadness.org/smwiki/index.php/Zinc_acetate